时间:2017-03-02 22:25:29
1、填空题 (10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
参考答案：（1）K2SO4（2分）
（2）①2ClO2＋2I－＝2ClO
＋I2（2分）；②蓝色消失，半分钟内不变色（2分）；
③ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O（2分）；④0.675（2分）
本题解析：（1）工业上可以通过KClO3与SO2发生氧化还原反应产生ClO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等及质量守恒定律，可知该化学反应方程式是： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋K2SO4；①操作Ⅰ中ClO2将I－氧化为I2,反应的离子方程式是2ClO2＋2I－＝2ClO＋I2; ②操作Ⅱ完全反应时溶液中的I2反应完全，因此溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，是由于ClO在碱性环境中将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是ClO＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O；④根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2S2O32－。n(S2O32－)= 1.0×10－3 mol/L × 0.01L=1.0×10－5mol;所以n(ClO2)= 1.0×10－5mol；m(ClO2)= 1.0×10－5mol×67. 5×103mg/mol=0.675mg;若水样的体积为1.0 L，所以水样中ClO2的浓度是0.675mg÷1L =0.675mg/L。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、滴定终点的判断、关系式法在化学计算中的应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为 ，CO2的结构式为 。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 。
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法 。
(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2 H4）、液氢等。
①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。
参考答案：（1）①
（2分） O＝C＝O（2分）②S＋3Cl2＋4H2O＝SO42－＋8H＋6Cl－（2分）③用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有（2分）
（2）①N2H4＋H2O
NH2NH3＋＋OH－（2分）②PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（2分）
（3）2HN3＝3N2+H2（2分）
本题解析：（1）①K2S是离子化合物，其电子式为；CO2是直线形共价化合物，其结构式为O＝C＝O。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，则根据原子守恒以及氯气具有强氧化性可知，两种酸应该是盐酸和硫酸，则其离子方程式为S＋3Cl2＋4H2O＝SO42－＋8H＋6Cl－。
③钾元素的检验只能借助于焰色反应，则检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色。若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。
（2）①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，则根据一水合氨的电离方程式可知，其溶于水呈碱性的离子方程式为N2H4＋H2ONH2NH3＋＋OH－。
②与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是双氧水，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O。
(3) 86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2，则根据原子守恒可知该化合物是由N和H两种元素构成的。氮气的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，设化学式为HNx，则反应的化学方程式为2HNx＝xN2+H2，因此
×
＝3，解得x＝3，所以反应的化学方程式为2HN3＝3N2+H2。
考点：考查物质推断、离子检验、电子式、方程式书写等
本题难度：困难
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
参考答案：A
本题解析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，正确；B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合客观事实，错误；C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓，漏掉氢离子与氢氧根生成水的反应，错误；D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸钙为难溶物，应用化学式表示，错误。
考点：考查离子方程式正误判断。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2 ④CaCO3 ⑤Fe2O3。回答有关问题：
（1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）；
（2）具有漂白性的物质是 （填编号）；
（3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为 ；
（4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。
参考答案：（1）⑤（2）③（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
本题解析：（1）属于氧化物的有③二氧化硫和⑤氧化铁，二氧化硫是酸性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，所以选⑤。（2）二氧化硫有漂白性，所以选③。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
考点：物质的分类，非金属及其化合物的性质。
本题难度：一般
5、选择题 能用H++OH-＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
参考答案：C
本题解析：A、二氧化碳不能用H+表示，错误；B、氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-＝ H2O表示，错误；C、氢氧化钠与盐酸反应只生成氯化钠和水，氯化钠是易溶的强电解质，可以用H++OH-＝ H2O表示，正确；D、氨水是弱碱溶液，不能用OH-表示，错误，答案选C。
考点：考查对离子方程式意义的理解
本题难度：一般