时间:2017-03-02 22:25:29
1、选择题 下列事实所对应的方程式不正确的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- ="==" HgS
B．纯碱溶液能清洗油污：
C．氨气遇氯化氢时产生白烟：
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2="==" I2 +2H2O
参考答案：B
本题解析：A、硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，正确；B、碳酸根离子水解是分步进行，离子方程式不能一步写成，错误；C、氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生白烟现象，正确；D、海带灰中的碘离子与过氧化氢、氢离子发生氧化还原反应，生成单质碘和水，符合离子方程式的书写，正确，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋
参考答案：A
本题解析：A、在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离产生的氢离子先与氢氧根离子反应，若再与亚硫酸根离子先反应生成的二氧化硫溶于水使溶液显酸性，又与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸根离子，实际相当于先与偏铝酸根离子反应，最后与亚硫酸根离子反应，正确；B、根据离子的还原性的强弱，判断氯气先与碘离子反应，再与亚铁离子反应，最后与溴离子反应，错误；C、二氧化碳通入混合液中，先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，由于溶液中存在钡离子，所以生成碳酸钡沉淀，实质相当于先与氢氧化钡反应，再与氢氧化钾反应，再与碳酸钾、碳酸钡反应，错误；D、氢氧根离子先与氢离子反应，因为铵根离子与强碱溶液反应。而此时溶液呈弱酸性，所以氢氧根离子再与铁离子反应，最后与铵根离子反应，错误，答案选A。
考点：考查离子反应的顺序的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O
Cl2+H2↑+2OH—
B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
参考答案：C
本题解析：A．以石墨为电极电解Cl2溶液：MgCl2+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误。B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO42—+3Cl—+5H2O,故B错误。C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应放不出CO2生成HCO3-：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓，故C正确。D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误。
考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、反应的环境等因素具体分析，正确判断。
本题 难度：困难
5、填空题 （12分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）反应②的离子方程式为 。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。
参考答案：（1）浓盐酸（2分）；四氧化三铁（2分）（2）2H2O2
2H2O＋O2↑ （2分）
（3）MnO2＋4H++2Cl- 
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（4）铁屑；（2分）取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。（2分）
本题解析：根据物质的转化及题意可得：A是H2O2；B是O2；C是HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3。（1）物质C名称是浓盐酸， E名称是四氧化三铁；（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；（3）反应②的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（4）由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以为了防止Fe2+的氧化，在新配制的F溶液应加入还原剂铁粉Fe。检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子的实验方法是取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的性质及Fe2+的检验方法的知识。
本题难度：一般