1、选择题 氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑?②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜强 ">
时间:2017-02-07 17:30:30
1、选择题 氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑?②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜强
B.①为置换反应②为分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
参考答案：A
本题解析：分析：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气；
B、根据置换反应与分解反应的概念解答；
C、氢氧化钴受热易分解；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应．
解答：A、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，故A正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，①是置换反应．
分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，②不是分解反应，它是两种化合物反应，彼此交换离子，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道信息题，考查学生对获取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度较小，关键在于阅读题干提取有用信息．
本题难度：简单
2、选择题 对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C.氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
参考答案：D
本题解析：分析：A．氨气极易溶于水，使烧瓶内外气体产生压强差；
B．常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象；
C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑．
解答：A．如果盛放氨气的烧瓶内外不产生压强差，则不能形成喷泉，实际上，氨气能形成喷泉实验，则说明氨气极易溶于水，而使烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，故A正确；
B．常温下，浓硝酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，浓硝酸体现了强氧化性，故B正确；
C．氯气和水反应生成次氯酸，氯气、盐酸都不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水、碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别，为易错点．
本题难度：一般
3、选择题 下列各反应的离子方程式，表达正确的是
A.NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++2H2OH3O++NH3?H2O
B.碳酸氢根离子的电离：HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.硫氢根离子的水解：HS-+H2OH3O++S2-
D.硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32-+2HSO4-=CO2↑+2SO42-+H2O
参考答案：A
本题解析：分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能水解；
B．碳酸氢根离子电离生成氢离子；
C．硫氢根离子的水解生成硫化氢；
D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，与碳酸钠反应的实质为氢离子与碳酸根离子反应．
解答：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH4++2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/f2nenshaltv.png\" style=\"vertical-align:middle\">H3O++NH3?H2O，故A正确；
B．碳酸氢根离子的电离方程式为HCO3-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/15wfc5wbafr.png\" style=\"vertical-align:middle\">CO32-+H+，故B错误；
C．硫氢根离子的水解的离子反应为HS-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/rj0pmwpmyxi.png\" style=\"vertical-align:middle\">OH-+H2S，故C错误；
D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来检查．
本题难度：简单
4、选择题 下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是
A.Cl2
B.NO2
C.CO2
D.NH3
参考答案：D
本题解析：由Cl2＋H2O=HCl＋HClO??? 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?? CO2＋H2O=H2CO3知，所得溶液均呈酸性，而氨气为碱性气体，溶于水得到弱碱一水合氨，符合题意
本题难度：简单
5、选择题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/e4l0ycx2luk.png\" style=\"vertical-align:middle;float:right;\">向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是
A.a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B.b点溶液的中c（Na+）=c（Cl-）
C.b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
参考答案：AB
本题解析：分析：A、开始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，然后发生反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝溶解，沉淀量不变时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁；
B、b点时沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl；
C、溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氯离子与偏铝酸根离子，都为1价离子，钠离子越多阴离子越多；
D、在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，此时溶液为NaCl、NaAlO2溶液，滴加盐酸偏铝酸钠先反应．
解答：A、开始生成沉淀量到沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，然后发生反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，a、c两点沉淀都是氢氧化铝与氢氧化镁，在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，故d、e两点沉淀都是氢氧化镁，故A正确；
B、b点时沉淀量最大，AlCl3和MgCl2的混合溶液与NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl，由电荷守恒可知溶液的中c（Na+）=c（C1-），故B正确；
C、溶液中的阳离子为钠离子，阴离子为氯离子与偏铝酸根离子，都为1价离子，c-d段溶液中钠离子更多，故c-d段溶液中
阴离子多，故C错误；
D、在d点沉淀量降低到最小，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，此时溶液为NaCl、NaAlO2溶液，加入盐酸偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀量增大，故D错误；
故选AB．
点评：本题以图象题的形式考查镁铝化合物的性质，题目难度中等，清楚图象各阶段发生反应是解题关键，注意基础知识的掌握．
本题难度：一般