1、选择题  已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

参考答案：D

本题解析：由图知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，在CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42-)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)=6×10－4 (mol·L－1)，=8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6<Ksp，所以没有(CaSO4沉淀析出，但溶液中c(SO4

本题难度：一般

2、填空题  (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、?SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO2-??________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C?实验说明酸雨中含________________????
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：??

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

参考答案：(1) D；不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；②2N

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误

B．反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

本题难度：一般

4、选择题  已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

参考答案：D

本题解析：
试题分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为=0.6×10-2，浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，错误。D、

本题难度：一般

5、填空题  （12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)， 为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7 请回答下列问题： （1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是    。 A．K2Cr2O7      B．NaClO      C．H2O2       D．KMnO4 （2）加入氧化剂X的目的是              。 （3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为 （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?     (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?                                              。 （5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L， 则此时溶液的PH最小为               . 参考答案：（1）C（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe 本题解析： 试题分析：从题意可知，整个流程是为了除去氯化铜晶体中的氯化亚铁杂质，根据表格中的三种金属离子沉淀的pH可知Fe3+更容易沉淀，而且Fe3+沉淀完全时Cu2+不会沉淀，故是加入氧化剂X把Fe2+转化为Fe3+，更能除去杂质，为了能把Fe2+氧化为 Fe3+而不引入新的杂质，氧化剂应选用H2O2。（1）从上述分析知道X是H2O2。（2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（3）调节溶液pH时要能让Fe3+完全沉淀，最小要得到3.2，但不能让Cu2+沉淀，则不能达到4.7，所以pH在3.2到4.7之间。（4）CuCl2是强酸弱碱盐，如果直接蒸发结晶CuCl2会完全水解，最后得到的是Cu（OH）2，所以不能直接蒸发结晶，要得到CuCl2?2H2O的晶体就要采取措施抑制CuCl2的水解，那么可以在有HCl的环境中加热蒸发结晶。（5）Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-）=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L，则有1×10-5×c3（OH-）=1×10-35，得：c（OH-）=1×10-10mol/L，则c(H+)=10-4mol/L，故pH=4； 考点：流程题的基本解题方法、盐类水解的应用、溶度积的计算。 本题难度：困难

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