时间:2017-02-07 17:20:38
1、简答题 现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．
参考答案：（1）测定pH的步骤为用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，颜
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是
[???? ]
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______． ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______． a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-） b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-） c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图： ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______． ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．  参考答案：（1）二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，反应方程式为 本题解析： 本题难度：简单 4、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 参考答案：(1)若a=7，则HA是强酸，若a>7,则HA是弱酸< 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 已知可发生反应：2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-，2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 |
[???? ]