时间:2017-02-07 17:18:37
1、填空题 铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。
参考答案：延展性；致密氧化膜。钝化。3Fe＋4H2O
本题解析：
试题分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；铝在常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化，所以铝制品“不生锈”；由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）
本题难度：一般
2、选择题 
用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：D
本题解析：分析：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应；
B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气反应；
C．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2；
D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂．
解答：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A正确；
B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故B正确；
C．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故C正确；
D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以②中溶液只变红，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了化学实验、元素化合物性质等，明确元素化合物的性质即可分析解答本题，难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 
A．原合金质量为 0.92 g
B．图中V2为 60
C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变
D．Q点m1为1.56
参考答案：D
本题解析：
试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H2O，
0.02mol?0.02mol
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，
由 NaAlO2+HCl+H2
本题难度：一般
4、选择题 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（??）
A．1:1
B．2:3
C．3:2
D．1:6
参考答案：A
本题解析：
试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等。
本题难度：一般
5、选择题 分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积
④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．
A．①②
B．②
C．②③
D．④
参考答案：①pH=2的酸中c（H+）和pH=12的NaOH溶液c（OH
本题解析：
本题难度：一般