时间:2017-02-07 17:17:38
1、选择题 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的[???? ]
A．质量数
B．中子数
C．次外层电子数
D．电子层数和最外层电子数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是[???? ]
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 ??
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 ??
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 ??
D．O与S为同主族元素，且O比S的金属性强
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是[???? ]
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是[???? ]
A．原子半径：A<B<C<D
B．非金属性：A>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
参考答案：⑴放热
⑵本题解析：
本题难度：一般