1、选择题  在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是?（?????）
A．0.1 mol / L
B．0.2 mol / L
C．0.3 mol / L
D．0.4 mol / L

参考答案：B

本题解析：由溶液呈中性即溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数可知：
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本题难度：一般

2、填空题  有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液⑦SO3，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是______
（2）以上物质中属于非电解质的是______
（3）以上物质中能导电的是______．

参考答案：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列状态下，能导电的电解质是（　　）

A．氨水
B．液态氯化氢
C．二氧化碳气体
D．熔融氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
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①相连的两种物质都是电解质的是______（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是______
②图中相连的两种物质能够相互反应的是______，所属基本反应类型的是______反应．
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为______
④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为______，证明该分散系生成的实验原理是______．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为______．
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为______、______．

参考答案：（1）①C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温，某溶液中加入金属铝后，产生气体，则下列各组离子在该溶液中可以大量共存的是

A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.Cu2+、Na+、SO42-、HS-
C.HCO3-、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：某溶液中加入金属铝后，产生气体，该溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
解答：某溶液中加入金属铝后，产生气体，该溶液为酸或强碱溶液，
A．碱溶液中与Fe2+反应生成沉淀，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故A错误；
B．碱溶液中与Cu2+反应生成沉淀，HS-且既能与酸反应又能与碱反应，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-与酸反应，则不能共存，故C错误；
D．碱溶液中与NH4+反应生成弱电解质，但酸溶液中该组离子不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确信息得出溶液为酸或强碱是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

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