1、选择题  将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[???? ]

分析
结论
A.
弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，pH也增大
错误
B.
温度不变，电离程度、Ka均不变?
正确
C.
在同一溶液中，，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的
抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以逐渐减小?
错误
D.
在同一溶液中，，随溶液的稀释，HF的电离平衡正
向移动， n(H+)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大
正确

2、选择题  醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（???）
①醋酸与水能以任意比互溶?????②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子?????④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2?⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．③④⑥⑦
D．①②

3、简答题  （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H????????????0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为???????，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3?HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=???????????，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O ?HCO3－+OH－的事实???????????????。

4、选择题  下列解释事实的方程式错误的是
A．测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋＋OH－
B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

5、选择题  电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

[??? ]

A．
B．
C．
D．

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