1、选择题 下列说法不正确的是( )
A.CaO中的离子键比MgO的弱
B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高
C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D.

的沸点比的沸点高

2、选择题 下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.离子化合物中一定没有共价键
C.分子晶体中一定有共价键
D.原子晶体一定只有共价键
3、选择题 下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低:Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl
4、填空题 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体,其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型),Fe元素的化合价__________。
(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示,其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。

(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:____________________。
5、选择题 下列说法不正确的是( ? )
A.CaO中的离子键比MgO的弱
B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高
C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
D.
的沸点比
的沸点高
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