表述1??
表述2???
A.
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体
中分子间的作用力
B.
通常条件下，CH4分子比PbH4分子
稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能
比C与H间的小
C.
在形成化合物时，同一主族元素的
化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D.
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.75mol?RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期
B．第四周期
C．第ⅣA族
D．第ⅥA族
参考答案：由于0.75mol?RO32-共有30mol电子，
所
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。
参考答案：SiH4?? H2Se
本题解析：第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是
H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。
本题难度：一般
5、选择题 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是：
A．该晶体中含有非极性共价键
B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、高聚氮中含N-N键，属于非极性共价键，正确；B、含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，正确；C、同素异形体的研究对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，错误；D、N-N易断裂，高聚氮不稳定，能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，正确。
本题难度：一般
