时间:2017-02-07 16:53:11
1、选择题 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）????????（???）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1．5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键
D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA
参考答案：C
本题解析：A错，Na2O2晶体是由Na+、O22—离子构成，阳离子与阴离子个数比为2：1，78 gNa2O2晶体中所含阳离子个数均为2NA，阴离子个数为NA；B错，1．5 g CH3+中含有的电子数为0.8NA；
C正确，．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键；D错，常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数小于0．1NA
本题难度：一般
2、选择题 将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 
A B
C D
参考答案：D
本题解析：
试题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。
考点：考查盐酸与氢氧化钠和碳酸钠混合液反应的计算以及图像识别等
点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子
D．1 mol
中含碳碳双键数为3 NA
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，所以1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数小于0.5NA，错误；B．由于氯气的氧化性强，可以把变价金属Fe氧化为高价态，所以1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，错误；C．标准状况下，33.6L CO2的物质的量是1.5mol，因此约含有1.5NA个分子，正确；D．苯的分子结构中无碳碳双键，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
4、实验题 (9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、
或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 。
参考答案：(1) 5.9 (2分) ；胶头滴管;
本题解析：
试题分析：（1）100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液中氯化钠的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，由于托盘天平的只能读数到0.1g，所以需要称量2.9g氯化钠；定容时需要胶头滴管；配制100ml溶液，则就需要100ml容量瓶。
（2）根据配制原理和要求可知，正确的操作顺序是①③⑤②④。
（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶洗净后直接配制，则对结果是无影响的；如果定容时，仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，所以所配得溶液的浓度偏低；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，无影响。
考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、误差分析等
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
本题难度：一般
5、填空题 （4分）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
参考答案：相等、2:3 、 1:1 &
本题解析：略
本题难度：一般