1、选择题  需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A．PCl3→PCl5
B．MnO4-→Mn2+
C．SO3→SO42-
D．CO2→CO32-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低，因此如果变化需要加入适当的氧化剂才能完成，这说明选项中物质是还原剂，有关元素的化合价升高。A、转化PCl3→PCl5中P元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确；B、转化MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂，B不正确；C、转化SO3→SO42-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，C不正确；D．转化CO2→CO32-中元素的化合价均没有变化，不需要加入氧化剂，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cC600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lhwdghn4ucg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">aTiCl4＋cCO反应（1）    TiCl4＋2Mg600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2jewduwy1x4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ti＋2MgCl2反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。
A. ①②④          B. ②③④           C. ③④            D. ②⑤

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①在反应（1）中氯元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物；在反应（2）中Ti的化合价从＋4价降低到0价，是氧化剂，①正确；②C、Mg在反应中都失去电子，均为还原剂，被氧化，②错误；③在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4、Mg＞Ti，③正确；④根据原子守恒和电子得失守恒可知在反应（1）中a＝1，b＝c＝2，④正确；⑤19.2gTi的物质的量是19.2g÷48g/mol＝0.4mol，根据反应式（2）可知转移电子的物质的量是0.4mol×4＝1.6mol。生成0.4mol TiCl4相应消耗0.8mol氯气，则反应（1）中转移0.8mol×2＝1.6mol电子，所以每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移3.2mol e－，⑤错误，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

本题难度：一般

3、计算题  （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？

参考答案：(1)2．048×1023   

本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0hevmhyd1pd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0hevmhyd1pd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol      111g    143g    
0.2mol      11.1g   14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算

本题难度：一般

4、简答题  过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2-xH2O）

△


2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为______．
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3?0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2-xH2O的x值．

参考答案：（1）n（O2）=

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、NO与氧气混合发生反应2NO＋O2＝2NO2，反应是体积减小的可逆反应，因此11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数小于NA，另外气体的状态也不一定是在标准状况下，A不正确；B、苯环分子中不存在碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B不正确；C、 91exam .org浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，C不正确；D、铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移3个电子，因此1m

本题难度：简单

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