时间:2017-02-07 16:46:33
1、实验题 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因?????????????????。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH?②??????????????????????。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ ????????????????????????????????????????????????????????。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：??????????????????????????????????。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是???????。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是????????
参考答案：（1）加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解
本题解析：
试题分析：（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl. 生成难溶物Sn（OH）Cl，使溶液变浑浊。若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解。
（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。为了调节调节
本题难度：一般
2、填空题 （4分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
参考答案：（1）碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
参考答案：B
本题解析：
试题分析：明矾常用于净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解，氯化铁中由于铁离子的水解，形成了胶体所以其也可以用于净水，故A不能选；实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率，是因为形成了原电池，故加快了化学反应速率，故B正确，为本题的答案；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，加入盐酸可以抑制铁离子的水解，故C不能选；实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱是强碱弱酸盐，由于其水解，呈现碱性，所以可以除去油污，故D??不能选。
点评：本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和难点，本
本题难度：简单
4、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（??）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．在1.0mol/L Na2CO3溶液，根据电荷守恒可得：c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)=c(H＋)+c(Na+),根据物料守恒可得：c(Na+)="2" c(HCO3－)＋2c(CO32-)+2 c(H2CO3)，将第二个式子代入第一个式子可得, c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误。B．1.0mol/LNH4Cl溶液，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝c(Cl－),所以c(NH4＋)<c(Cl－)，错误
本题难度：一般
5、填空题 25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸 钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。
③溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H+)＝__________mol。
参考答案：(1)乙
(2)B
(3)乙；增大
本题解析：
本题难度：一般