时间:2017-02-07 16:42:36
1、选择题 下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）
A．植物光合作用时，太阳能转化为化学能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．垃圾处理厂可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等
参考答案：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （2分）已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
?FeO(s)????
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ??=－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
参考答案：3FeO(s) + 2Al(s) 本题解析：考查盖斯定律的应用。根据反应①Fe(s) + 1/2O2(g)
?FeO(s)和反应②2Al(s) + 3/2O2(g) 本题难度：简单
3、填空题 利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
(2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________
参考答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ Ⅱ 本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)0～30小时内，CH4的平均速率＝，由图可知，30小时内CH4的产量Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，即CH4的平均生成速率的关系为vⅢ>vⅡ>vⅠ；前12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下，收集的CH4最多。 本题难度：一般 4、选择题 有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (???? ) 参考答案：C 本题解析：只有活化分子间的有效碰撞，才能发生化学反应，A不正确。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子的百分数，B不正确。催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，D是错误的，所以正确的答案是C。 本题难度：简单 5、选择题 已知 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单
(2)①
(2)①该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系，标注反应热注意二者的对应关系。
②假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)＝0.10 mol，
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
（1）H2（g）+ ????O2（g）===H2O（g）??△H1=a? kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）???△H2=b? kJ·mol-1
（3）H2（g）+ ??O2（g）===H2O（l）??△H3=c? kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）???△H4=d? kJ·mol-1
下列关系式中正确的是(?????? )
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0
试题分析：由于氢气与氧气反应属于放热反应，所以△H<0，故BD错误，将（1）
2得到（2），所以2a=b<0，故C正确。，由于H2O（g）转化为H2O（l）要放热，所以c<a<0，故A错误，答案为C。
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答的关键是要弄清