时间:2017-02-07 16:41:57
1、选择题 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是[???? ]
A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是 [???? ]
A．银片放入CuSO4溶液中：Ag+Cu2+==Ag++Cu
B．大理石放入稀盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．铁片放入稀H2SO4中：Fe+2H+==Fe3++H2↑
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．往苯酚溶液中通少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．水杨酸（
）与足量的Na2CO3溶液混合：
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：A．往苯酚溶液中通少量的CO2的离子反应为C6H5O-+CO
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
参考答案：(1)①B ②0.1?? (2)①Cl－－5e－＋2H2O=
本题解析：①电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2为氧化产物，故应在阳极产生，Cl－失去5个电子生成ClO2，而ClO2中含有氧元素，故还有H2O参加反应，再根据质量守恒配平电极反应式即可。②阴极产生标准状况下112 mL H2，转移电子0.01 mol，消耗的n(H＋)＝0.01 mol，为保持溶液呈电中性，故有相同物质的量的Na＋通过阳离子交换膜移向阴极。阴极上H2O电离出的H＋放电，导致H2O的电离平衡向右移动，OH－浓度增大，溶液pH增大。(3)处理污水时生成的两种气体不能具有污染性，应为CO2和N2，再根据
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是[???? ]
A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl-
B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3＋H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH-＝＋2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般