1、选择题  
A．氯化铵
B．金刚石
C．冰醋酸
D．硫酸钠

参考答案：C

本题解析：冰醋酸在熔化时，只是克服分子间作用力，晶体结构没有被破坏。

本题难度：一般

2、填空题  (每空4分，共12分)
（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g)    ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)             Δ H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：                        。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：                。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

请写出该反应的热化学方程式       

参考答案：（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，一式加二式可得；TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=－280kJ/mol（3）根据图像可知，该反应是放热反应，反应的热化学方程式为N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质
D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、根据常温下不能自发进行可知，△G=△H-T△S＞0，该反应中△S＞0，所以△H>0，正确；B、强电解溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力，如浓度不一定，错误；C、BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，错误；D、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，却是吸热反应，错误。
考点：反应进行的方向及强弱电解质等知识。

本题难度：一般

4、选择题  有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

化学键	Si—O	O===O	Si—Si
键能/kJ·mol－1	X	498.8	176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键) A．423.3            B．460           C．832           D．920 参考答案：B 本题解析： 试题分析： 依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算．已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ?mol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1； 1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8-4x=-989.2，解得x="460" ，选项B正确。 考点： 利用热化学方程式计算键能。 本题难度：一般 5、选择题  下列有关叙述正确的是 A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1 C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同 D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般

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