1、填空题 （16分） 已知2A2（g）＋B2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/20 ">
时间:2017-02-07 16:36:21
1、填空题 （16分） 已知2A2（g）＋B2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vaktebj13mu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a b（填“＞、＝、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向 方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A& #160; 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）
C A2与C3浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变 F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填“＞、＝、＜”）
（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是 和 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/11veiluqupu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：27．（（1）（2）每空1分，其余每空2分，共16分） 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题 下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ） 参考答案：A、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快 本题解析： 本题难度：简单 3、简答题 某同学在学习化学反应速率时做了两个实验： 参考答案：（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想，故答案为：Cl-对反应 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 决定化学反应速率的根本因素是 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 5、填空题 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表． 参考答案：无论反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率一 本题解析： 本题难度：一般
试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，（2）常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，若将反应容器的体积压缩，即增大压强，平衡向正反应方向移动，因为影响化学平衡常数的因素只有温度，所以该反应的平衡常数不变。（3）相同条件下，2mol C3达到平衡状态时，与加入2mol A2和1mol B2建立完全相同的平衡状态，即等效平衡，C3=\"w\" mol/L，即从化学平衡状态到完全反应生成2molC，放出热量为c kJ，由于等效平衡的正逆反应转化率之和等于1，则b+c=a，C=a-b，（4）2v逆（A2）=v正（B2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数的关系，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A错误；反应中表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，B错误；A2与C3浓度相等，应该是浓度保持不变，C错误；混合气体的平均相对分子质量=m/n，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小, 混合气体的平均相对分子质量不变,说明达到平衡，D正确；由于反应两边气体的分子数发生改变，反应中压强改变，所以压强不变能判断反应是否达到了平衡状态，E正确；反应方程式两边气体的质量相等，容器的容积固体，根据密度ρ=m/v，可见密度是个常量，始终都不发生变化，F错误。（5）为使该反应的反应速率增大，可以B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂，为使平衡向正反应方向移动，可以A．及时分离出C3气体C．增大B2的浓度，综上所述为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C。（6）由于给定反应是一个气体体积减小的反应，恒压条件下，相当给原平衡加压，平衡正向移动，转化率变大，放出热量增多，d＞b；（7）根据图像可知，t1时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率增幅大，所以一定是升高温度，t4时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率减幅大，所以一定是降低压强。
考点：考查化学平衡的影响因素，化学平衡的建立过程，化学平衡状态的判断。
反应 纵坐标 甲 乙
A
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3?N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，
N2+3H2?2NH3
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的
催化剂
D
2molSO2和1molO2，在相同温度下
2SO2+O2?2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
A．A
B．B
C．C
D．D600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s4o5jbh1zdp.png\">
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：______．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______．
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．物质自身的性质
D．催化剂的加入
试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加化学反应的物质本身的性质，它起决定性的作用，是根本因素，而温度和压强、反应物的浓度、催化剂、光、颗粒的大小等只是在内因不变的情况下所其的作用，是辅助型的因素，是外因。因此选项为C。
实例 影响速率的因素
夏天食物易变质
______
硫在氧气中比在空气中燃烧快
______
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
______
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
______
工业合成氨通常要在高压下进行
______