时间:2017-02-07 16:33:03
1、选择题 已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L
参考答案：A
本题解析：试题分析：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br-没有反应，则c（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）=0.3 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L．
故选A。
考点：化学方程式的有关计算 氧化还原反应
点评：考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe2+＞Br-，通入的Cl2首先氧化Fe2+，待Fe2+全部被氧化后才氧化Br-，判断Br-是否完全反应，是解题的关键。
本题难度：困难
2、选择题 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是
A.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C.在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
参考答案：A
本题解析：考查氧化还原反应的相关知识。由于氧气的氧化性弱于Cr2O72—的，所以氧气不能把Cr3+氧化为Cr2O72—，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂
B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2
C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D．SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（ ）
A．1：1
B．3：5
C．5：3
D．2：8
参考答案：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为? [???? ]
A.1/5 mol
B.2/5 mol
C.3/5mol
D.11/5 mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单