高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

1、简答题  （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有        。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
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①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。
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②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0xnu2lutufk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
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（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。

2、填空题聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
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聚合过程主要利用了Al3+的性质是。

3、选择题下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

4、选择题物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX

5、选择题下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小