1、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
D．Na+、H+、OH-、Ca2+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C、四种离子都不发生离子反应，可以大量共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查离子大量共存的判断

本题难度：一般

2、选择题  某碱性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(??? )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，才符合题意。
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

参考答案：B

本题解析：首先要强调隐含条件“碱性”，得出：c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒推出(Na＋)＞c(CH3COO－)。
A项恰好满足n(OH－)=n(H＋),即酸和碱已电离出来的、H＋、OH－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未电离，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，则恰好中和转化成为CH3COONa溶液，属于强碱弱酸盐溶液，故呈碱性，合乎题意。
C项中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，是满

本题难度：简单

3、选择题  在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是???????????（ ????）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
C．pH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+
D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项中Fe3+、SCN-不能大量共存，B项中水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液，或呈酸性或呈强碱性，HCO3-不能大量共存，C项中pH=12的溶液是碱性溶液，H+不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3

本题难度：一般

4、填空题  （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
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有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6 （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。 （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。 A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠 （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳 A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）； A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 参考答案：（15分）（1）Cr2O72―+ 6 Fe2+ + 14H+ 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 参考答案：D 本题解析： 试题分析：A、滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，碱性溶液中OH—与HSO3-反应生成亚硫酸根和水，HSO3-和ClO-发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，错误；B、0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中H+、NO3-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中，H+、AlO2—和水反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、题给条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确。 考点：考查离子反应、离子共存问题。 本题难度：一般

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