时间:2017-02-07 16:29:05
1、填空题 （4分）用
分别滴定
和
，滴定过程中
变化曲线如下图所示。
请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为????????（填“图1”或“图2”），判断的理由是?
???。
（2）滴定
溶液的过程中，
①当滴加
后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为???????.???
②当
时，溶液?????7（填“>”、“=”或“<”）。
参考答案：（4分）（每空1分）（1）图2本题解析：考查中和滴定、盐类水解及离子浓度大小比较等。
（1）0.1000mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.1000mol/L醋酸的pH＞1，因此图2表示滴定盐酸的曲线。
（2）①根据图像1可知，当滴加时，醋酸过量，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是本题难度：一般
2、填空题 （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是???????????????????。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液????0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液????0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ??????????????。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是???????????。
（5）氯化铁溶液呈?????性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：?????????????????????????????????????????????????????????????????
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH???7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：?????????????????????。
参考答案：
（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜ （3）a＞c＞d
本题解析：
试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ
（2） ①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液?＞ 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液②不同浓度的NH4Cl溶液浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 ＜ 0．01 mol·L-1NH4C1溶液
本题难度：一般
3、选择题 在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K＋、Na＋、
、
B．Na＋、
、、Cl－
C．K＋、Na＋、、Br－
D．K＋、Cu2＋、Cl－、
参考答案：C
本题解析：
试题分析：pH＝13溶液是碱性溶液，A中
与OH－不共存；B中
与OH－不共存；D中Cu2＋与OH－不共存，只
本题难度：一般
4、选择题 25?℃时，在25?mL?0.1?mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32?
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单