1、选择题  已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－
D.能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

参考答案：D

本题解析：试题分析：A：氧化性Fe3+＞I2，当少量氯水与FeI2溶液反应时，优先和I-反应，故A错；溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴水将亚铁离子氧化为Fe3+，而使溶液显黄色，故B错；酸性HClO＞HCO3－，故CO2与NaClO反应应生成HCO3－而不是CO32－故C错。
考点：考查离子反应

本题难度：一般

2、填空题  （8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各
盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产
生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A????????????、B????????????、C???????????、D??????????、E??????????
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：???????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）B与E：???????????????????????????????????????????????????????????????。