1、填空题  （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是??????????????????。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是????????????。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/s0ulhtocvas.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
??????? g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1pkl1clvp2p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0bwvke0shge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO4

本题解析：（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，一般是原料的循环使用，即可以将将③中MnO2回收利用。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的方程式为3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O。
（3）①250mL0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液中，溶质的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×158g/mol＝3.95g。
②本题可以通过关系式计算。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zwxf3lapmge.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。