1、选择题 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ） ">
时间:2017-02-07 16:19:12
1、选择题 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
参考答案：C
本题解析：
试题分析：在反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。A．由于还原性：Fe2+ > Cl-,所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-能发生，正确；B．由于还原性：SO2 > Fe2+；所以反应2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+能发生，正确；C．由于还原性：SO2 > H2O2，所以H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不可能发生，错误；D．由于还原性：SO2 > I- ，所以反应SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI能发生，正确。
考点：考查物质的还原性大小的比较及应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列进行性质比较的实验,不合理的是
A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。
本题难度：一般
3、填空题 用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
（? ? ?）?（???? ）??????? （??? ?）????（???? ）
其中，氧化性：__________ > ___________ ； 还原性：___________ > ___________
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: mi
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu? +? 4HNO3(浓)?===? Cu(NO3)2? +? 2NO2↑? +? 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2? ===? 3S↓ +? 2H2O?
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
参考答案：（1）①HNO3?? ②Cu+4H++2NO3-＝Cu2++
本题解析：
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）①该反应的化学方程式可知，H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files
本题难度：一般