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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
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试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）．
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（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI?反应完成时，共用去Na2S2O3?20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______．（保留至0.01%）
2、选择题 IBr+H2O==HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是（??）
A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B．与NaOH反应生成溴化钠和次碘酸钠
C．可作氧化剂
D．与水反应是氧化还原反应
3、选择题 在新制的氯水中，能大量存在的粒子是
A．H+
B．I－
C．Ag+
D．Fe2+
4、选择题
A．NH3·H2O
B．BaCl2
C．NaOH
D．HCl
5、选择题 下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是??????（???）
A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料
B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在
C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
D．Fe与S化合生成Fe2S3
