1、选择题  一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) +2OH- (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 [???? ]
A．溶液中Ca2+数减少
B．溶液中c(Ca2+)减小
C．溶液中c(OH-)增大
D．pH减小

2、选择题  下列说法不正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH

3、填空题  

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：???
____C+____K2Cr2O7+?____?→?_____CO2↑+_____K2SO4?+?____?Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+?2H2（g）CH3OH（g）?△H1＝－116?kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_________；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离???
B．降低反应温度
C．增大体系压强?????????????????????????
D．使用高效催化剂
②已知：??
△H2＝－283?kJ·mol-1???
△H3＝－242?kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为?___________??；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+2H2（g）???CH3OH（g）的平衡常数K?=___________?。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5?mol/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：

CuSO4 +Na2CO3	主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
	次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
CuSO4 +Na2S	主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
	次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）   据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3 C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2 5、选择题  将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是 [???? ] A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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