1、填空题  有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是______，可通过______来进一步确定该离子．

参考答案：（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－
C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

参考答案：A

本题解析：
分析：A．该组离子之间不反应；
B．甲基橙呈黄色的溶液中显酸性；
C．加入铝粉产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
D．Kw/c（OH-）=0.1mol/L的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性．
解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A正确；
B．甲基橙呈黄色的溶液中显酸性，S2-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．加入铝粉产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸性溶液中Al与NO3-反应不生成氢气，碱溶液中NH4+、OH-反应，则

本题难度：一般

3、选择题  现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸 ? A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋) D．Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9 参考答案：C 本题解析：C项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH4Cl和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度，正确的顺序是：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 本题难度：一般 4、选择题  在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A．K+、Na+、CO32-、SO42- B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3- C．K+、Na+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、OH-、SO42- 参考答案：A．如溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在，故A错误； 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存 B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－) 参考答案：C 本题解析： 试题分析：A、亚铁离子在氢离子存在下，被硝酸根离子氧化成铁离子，所以不能大量存在，不选A；B离子方程式不遵循电荷守恒，不选B；C、溶液中亚铁离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，正确，选C；D、由于铵根离子水解，所以硫酸根离子浓度大于铵根离子浓度，亚铁离子也水解，使溶液显酸性，所以错误，不选D。 考点：离子共存，离子反应 本题难度：困难