1、选择题 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．升高温度
B．使用负催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
参考答案：A
本题解析：改变浓度和压强只改变活化分子数，不改变其百分数。升高温度和加入正催化剂能增大活化分子百分数，故选A
本题难度：一般
2、计算题 固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qnsjedaqkg0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）＋H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dlkwzfnmxrm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ycbozkwz152.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是????????????mol·L-1·min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为???????????????。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是???????，曲线Ⅱ改变的条件可能是???????。若实线对应条件下平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/24nszu50vvx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3ibw2kf1pw2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ifxx0vonovj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/24nszu50vvx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3ibw2kf1pw2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ifxx0vonovj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的大小关系是??????????????。
参考答案：（10分）
（1）0.125(2分)
（2）0.
本题解析：
试题分析：
（1）该反应在0~8min内H2的平均反应速率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/clbraatmrjw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，根据速率之比等于计量数之比CO2的平均反应速率是0.125 mol·L-1·min-1
（2）平衡常数K=；
（3）曲线Ⅰ，结合反应CO2（g）＋3H2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/
本题难度：一般
3、填空题 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：______
（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：______
（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会______（填“增大”、“减小”或“不变”）．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1b4msqshxbk.png\">
参考答案：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：
①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1=\"243.9\" kJ/mol
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2=\"125.6\" kJ/mol
（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝ kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/suko24sp0el.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率 反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 ；
参考答案：（1）-483.8 （2分）； （2）
本题解析：
试题分析：（1）由盖斯定律可知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3＝-1/2△H1+1/2△H2=\"-483.8\" kJ/mol；（2）氢气和氧气反应生成水为放热反应，故反应物总能量大于生成物总能量，且气态水变液态水为放热过程，故A项正确；由题干可知反应①的活化能比反应②的活化能高，故反应①的反应速率<反应②的反应速率；反应①为吸热，反应②为放热，故从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是甲烷与氧气反应放热，为反应①提供所需能量。
考点：化学反应能量变化。
本题难度：困难
5、选择题 设C(s)＋CO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bijnfotlszj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bijnfotlszj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
参考答案：B
本题解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
本题难度：一般
