参考答案：A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是 [???? ]
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2++2Cl-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因______
②用石膏降低其碱性的原理______
（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N

参考答案：（1）①碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是???
A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH
D．BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、铁和稀盐酸反应生成氢气，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式不同；B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式不同；C、NaHCO3?+? NaOH的离子方程式为：HCO3?+OH?=CO32?+H2O；NaHSO4??+? NaOH的离子方程式为：H++OH?=H2O，离子方程式不同；D、离子方程式相同，为：Ba2++SO42?=BaSO4↓

本题难度：一般

5、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，溶液中离子浓度最大的是（??）
A．Ba2+　　　　　　
B． K+　　　　　　
C．SO42－
D．OH－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：然后设硫酸铝钾的物质的量是1mol，则把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使Al3+刚好全部转化成Al(OH)3沉淀时，消耗氢氧化钡的物质的量是1.5mol，此时生成1.5mol硫酸钡，剩余0.5mol SO42－，而溶液中的K+是1mol，所以溶液中离子浓度最大的是K+，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题的考查，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应的原理，然后依据方程式直接列式计算即可

本题难度：一般