时间:2017-02-07 15:57:04
1、选择题 利用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂
2、选择题 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
[???? ]
3、填空题 研究NO2、SO2?、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋?8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）?ΔH=-196.6?kJ/mol
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）?ΔH=-113.0?kJ/mol?????????
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系平均摩尔质量不变???????
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变?????
d．每消耗1?mol?SO3的同时生成1?molNO2?
e．体系压强保持不变????
f．每生成1?mol?SO2的同时消耗1?molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“?<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________。 
4、填空题 苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+
H2(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 
①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越____；
结论二：____________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：__________________。
(3)某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：____________________。
5、填空题 反应①Fe(s) +CO2(g)
FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表
(1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，推导反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。
(2)在恒压容器中，加入一定量的CO2和H2，在温度为1173 K时达到化学平衡，若向容器中加入Ar，则达到新平衡时，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或 “不变”），此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比，会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
则反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的△H=__________。