高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题在溶液中不能发生水解的离子是[???? ]
A．HS-
B．CO32-
C．Fe3+
D．Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                         ，相关反应的离子方程式为                                   。
（2）氯化铁水溶液呈           性，原因是（用离子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

参考答案：（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；

本题解析：（1）Fe2+离子会发生水解，离子方程式为：?，用浓盐酸溶解是为了抑（防）止Fe2+水解；又由于Fe2+离子易被氧气氧化生成，所以加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+：；
（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是：Fe2O3；要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，应将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干；

本题难度：简单

3、选择题草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝
D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由于草酸根是弱酸跟离子，所以不能完全电离出氢离子，V（NaOH）＝0时，c(H+)<1×10-2 mol/L故错。
B. V（NaOH）＝10 mL时，由于草酸氢钠溶液过量，所以溶液溶液呈酸性，c(H+)>1×10-7 mol/L
C. V（NaOH）＜10 mL时，根据物料守恒可知，可能存在c(Na+)＝
D.V（NaOH）＞10 mL时，溶液中＞＞)故错。
考点：弱酸根离子的水解，离子浓度大小的比较。
点评：本题难度大，主要考察溶液中弱酸根离子的水解作用，溶液过量问题，加入碱的量会使水解平衡移动。