时间:2017-02-07 15:32:10
1、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是?
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠?Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.1?mol/L的NaAlO2溶液和3?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++S+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
参考答案：A
本题解析：分析：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、偏铝酸根离子和氢离子必须符合1：3反应；
C、稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁被氧化；
D、铵根离子和氢氧根离子结合成一水合氨弱电解质．
解答：A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B、1?mol/L的NaAlO2溶液和3?mol/L的HCl等体积互相均匀混合，反应的离子方程式为：3AlO2-+9H+=Al（OH）3↓+2Al3++3H2O，故B错误；
C、稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁被氧化，故C错误；
D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应量不同，产物不同，氧化性离子和还原性物质发生氧化还原反应．
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，属于电解质的是
A.蔗糖
B.碳酸钠
C.NaOH溶液
D.金属铁
参考答案：B
本题解析：试题分析：溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，所以蔗糖是非电解质，碳酸钠是电解质，氢氧化钠溶液可以导电，但属于混合物，金属铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，因此答案选B。
考点：考查电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是要明确，判断电解质的依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而不能依据是否能导电，导电只是一种现象，不能作为判断的依据。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：简单
3、选择题 某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－
B.K+、Na+、NO3－、HCO3－
C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－
参考答案：C
本题解析：能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:
A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.
B不能,在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.
本题难度：困难
4、选择题 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为?[???? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
参考答案：A、向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，
本题解析：
本题难度：一般