参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）??

本题解析：（1）根据构造原理可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）由于亚铁离子失去电子生成铁离子后，3d轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以Fe、Co两元素的第三电离能是I3（Fe）＞I3（Co）。
（3）根据元素的性质可知，A、B、D、E分别是C、S、N、O。由于水分子和氨气分子间都存在氢键，沸点高，所以气态氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>H2S。
（4）根据晶胞的结构可知，含有的原子个数分别是12×1/4＋1＝4、8×1/8

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是? [???? ]
A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程
C．共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的 D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列描述中正确的是?? (　　)
A．CS2分子的立体构型为V形
B．的空间构型为平面三角形
C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中中心原子碳原子不存在孤对电子，所以是直线型结构，A不正确；微粒中中心原子的孤对电子对数是（7＋1－3×2）÷2＝1，所以是三角锥形结构，B不正确；C不正确，S原子不能满足8电子稳定结构，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法

本题难度：一般