时间:2017-02-07 15:30:11
1、选择题 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是
A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH— =H2O
参考答案：A
本题解析：
试题分析：向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B。
横坐标从5到6溶液中，是生成的氢氧化铝转化为偏铝酸钠的过程，所以溶液中根本就不存在Al3+，所以也就无所谓下降和上升。错误，故选A.向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B。可以从图像上看到，镁离子和铝离子先转化为沉淀，而后沉淀又消失，说明，A是NaOH，B是盐酸，从量的关系可以看到：从0-5沉淀达到最大值，从11-21沉淀完全消失，所以浓度存在以下关系：c(NaOH)∶c(
本题难度：简单
2、填空题 铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeO
xFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知
当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
A．蒸发皿
B．坩埚
C．玻璃棒
D．酒精灯E．漏斗
参考答案：（1）6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O （2
本题解析：
试题分析：（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O 。（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，H2O2有强氧化性把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的化学方程式为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =" Fe2(SO4)3" + 2H2O 。（3）根据流程图可知是将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，确保铝离子不要沉淀出来，故调节pH范围为：2.8到3.4。（4）已知
本题难度：一般
3、选择题 现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（???）
A．AlSi合金
B．AlCuMnSi合金
C．AlMg合金
D．表面有氧化铝膜的纯铝
参考答案：B
本题解析：根据教材等资料可以很容易查到硬铝是Al、Cu、Mn、Si四种元素合金。
本题难度：一般
4、选择题 欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．氨水
D．氯化钡溶液
参考答案：C
本题解析：本题能力层次为B，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱溶液，用NaOH溶液和Al3+反应时，NaOH少量或过量都不能完全沉淀。答案是C；
学法指导：学习铝及其重要化合物的性质，重点把握“三价、两性、氧化膜”。 Al2O3、Al(OH)3呈两性，但它们不溶于弱碱溶液（如氨水）。制备Al(OH)3时，可用铝盐溶液和氨水反应。
本题难度：简单
5、选择题 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为????????????????????
A．1∶1
B．3∶2
C．2∶3
D．1∶6
参考答案：A
本题解析：
由方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，铝不论是和酸产生氢气，还是和碱反应产生氢气，都是失去3个电子的，因此生成的氢气相等，答案选A。
本题难度：一般