1、选择题  (原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

参考答案：D

本题解析：A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3＋，转化为AlO2—；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)3将不能分离出来。

本题难度：一般

2、选择题  相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（　　）
A．3：2
B．3：1
C．1：1
D．1：3

参考答案：根据金属铝跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应原理2Al+

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)	5.2	4.1	12.4 ? 请回答下列问题。 (1)实验室进行步骤④的操作名称为________。 (2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。 (3)步骤④调节pH的范围为________。 (4)步骤⑥反应的化学方程式为________。 参考答案：(1)过滤 (2)SiO2　NaOH溶液(其他合理答案 本题解析：本题以工业生产铝锭的工艺流程为背景，考查内容包括pH的选择、过滤操作、常见金属元素及其化合物的主要性质等。SiO2是酸性氧化物不与盐酸反应，进行过滤操作(步骤②)，得到固体A是SiO2；加入NaOH溶液，调节pH使Fe3＋沉淀，步骤④是过滤得到氢氧化铝沉淀。步骤④为使Al3＋完全沉淀，而Mg2＋不能产生沉淀，需调节溶液的pH在5.2～10.4之间。 本题难度：一般 4、计算题  （4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求： （1）混合物中NaOH的质量是??????g。 （2）P点所表示盐酸加入体积为?????mL。 参考答案：(2分/空，共4分) (1) 2.6 g??（2）130 m 本题解析：略 本题难度：简单 5、计算题  向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共8分） 参考答案：解：分两种情况 （1）当NaOH不足时，因为0.2mo 本题解析：略 本题难度：一般

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