1、选择题  下列叙述正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

参考答案：D

本题解析：由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）可以确定分子中含有10对共用电子；写出PCl3和BCl3的电子式，可以判断只有B原子最外层为6个电子，其它均为8个电子；H2S（类似于H2O）和CS2（类似于CO2）分别是极性键构成的极性分子和非极性分子；金刚石、碳化硅、硅都属于原子晶体，但原子半径C＜Si，原子半径越小，结合得越牢固所得的晶体的熔点越高。

本题难度：一般

2、选择题  对反应3NO2+H2O══2HNO3+NO↑的说法正确的是（???）
A．NO2是氧化剂
B．NO2是还原剂
C．NO2既是氧化剂又是还原剂
D．NO2是硝酸的酸酐

参考答案：C

本题解析：该题主要涉及氧化还原的有关概念，比较简单。酸酐溶于水只生成酸，硝酸的酸酐是N2O5。

本题难度：简单

3、选择题  高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是????????????????????????????????????

A．各仪器连接处必须用磨口玻璃
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

C．加入生石灰后减压蒸馏
D．加入浓硫酸后常压蒸馏

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
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（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　???????　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　?????????????????　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　???????????　；反应Ⅲ的化学方程式为　??????????????????　。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　????????????????????　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　??????????????????????　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

参考答案：
（1）BaCl2? BaSO4和BaCO3的Ksp相

本题解析：
试题分析：（1）Na2CO3和NaOH分别除去 Ca2+、Mg2+，SO42-应用钡盐除去，考虑不能引入杂质，选用BaCl2溶液；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，加入过量的Na2CO3，使得溶液中存在大量的CO32-离子，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)导致溶液中含有一定量的SO42-；（2）电解时氯元素化合价升高得到ClO2，另一极应是化合价降低的产物，故为氢气；（3）①精确的小数点后两位的溶液体积可以用滴定管或移液管；②滴定时为了减少实验误差，要做2~3次平行实验；③配

本题难度：困难

5、实验题  根据下图所示实验，填空和回答问题。
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（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是___________；装置（乙）的烧杯中冷水所起的作用是___________；装置（丙）的烧杯中液体的作用是___________。
（2）进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________，装置（丙）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，其原因是___________。

参考答案：（1）2NaBr+MnO2+3H2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"

本题解析：浓H2SO4具有强氧化性，能把HBr氧化成单质Br2，Br2能腐蚀橡胶，故橡胶用铝箔包好。

本题难度：简单

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