时间:2017-02-07 15:19:59
1、选择题 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：?CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
2、选择题 右图表示反应
的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（ ）
???????????
A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度
B．t2时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时可能使用了催化剂
D．t1到t2时段内，逆反应速率增大
3、选择题 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0
4s末浓度／(mol/L) 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是[???? ]
A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
4、简答题 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
（1）则vA=______vB=______vC=______
（2）反应前A有______mol，反应前B有______mol．
5、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离。
D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。