时间:2017-02-07 15:15:41
1、选择题 含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A.1mol
B.0.5mol
C.0.25mol
D.0.15mol
参考答案：B
本题解析：分析：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算n值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故选：B．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，浓度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．
本题难度：困难
2、选择题 下列气体中所含分子数目最多的是
A.1gH2
B.10gO2
C.30gCl2
D.17gNH3
参考答案：D
本题解析：分析：根据n=
计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，所含的分子数越多，据此判断．
解答：A、1gH2的物质的量为
=0.5mol，
B、10gO2的物质的量为
=
mol，
C、30gCl2的物质的量为
=
mol，
D、17gNH3的物质的量为
=1mol，
所以物质的量由大到小的顺序为D＞A＞C＞B．
故选D．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，关键在于清楚物质的量越大，所含的分子数越多，注意公式运用．
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.64g SO2含有硫原子数为1NA
B.常温常压下，2mol H2的体积是44.8L
C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D.14g N2含有分子数为0.5NA
参考答案：AD
本题解析：分析：A、根据n=
计算二氧化硫的物质的量，再根据N=nNA计算硫原子数目；
B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件为标准状况；
C、气体摩尔体积的使用范围是气体；
D、根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nNA计算氮气分子数目．
解答：A、每个二氧化硫分子含有1个硫原子，使用64g SO2含有硫原子数为
×1×NAmol-1=NA，故A正确；
B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、标准状况下，H2O是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、14g N2含有氮气分子数为
×NAmol-1=0.5NA，故D正确．
故选：AD．
点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．
本题难度：困难
4、选择题 对于下列化学事实的表述中，有错误的是
A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-
参考答案：D
本题解析：分析：A．浓硝酸不稳定，见光分解；
B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应；
C．Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有CO2、SO2等；
解答：A．浓硝酸不稳定，见光分解，需要在棕色瓶中保存，故A正确；
B．根据胶体的性质，加入稀硫酸产生聚沉现象，随后H2SO4与Fe（OH）3反应，所以发生“先沉淀后溶解”的现象，故B正确；
C．Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，溶液红色褪去，故C正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，故D错误；
故选：D；
点评：本题主要考查的是物质的性质，物质的性质决定了用途和保存方法，需要注意的是胶体的性质，如聚沉．
本题难度：困难
5、选择题 下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A.酸性氧化物都能与水化合生成酸
B.碱性氧化物都能与水化合生成碱
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
参考答案：C
本题解析：分析：A、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．
B、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；
D、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物．
解答：A、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故B错误；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C正确；
D、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
本题难度：简单