时间:2017-02-07 15:10:05
1、填空题 化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为???????，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为???????。
(2)b处的实验现象为???????????，d处的实验现象为???????????。
(3)c处反应的化学方程式为???????，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为????????mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？???????(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是???????。
参考答案：(1)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl
本题解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5。(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2=2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变为红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
本题难度：一般
2、选择题 下列粒子只具有还原性的是
A．Cl－
B．Na
C．H+
D．H2O
参考答案：AB
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品试回答：?
(1)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为______________________。
(3)装置3的作用是________________________
反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置1中产生的现象是___________ 反应的离子方程式为____________________。
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
参考答案：（共10分。第1小题1分，方程式2分每条，其余每空1分） 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ） 参考答案：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 根据以下几个反应：①Cl2+2KI 参考答案：B 本题解析：
试题分析：（1）实验室用装置5制备氯气，经过1、2装置验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用3装置吸收氯气，则各仪器从左至右的连接顺序为F接G、H接D , C接B、A接E。
（2）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl（浓）
?MnCl2 +Cl2↑+2H2O。<
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
2KCl+I2??②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2??④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是(??? )
A．Cl2>I2>Fe3+>SO2
B．Cl2>Fe3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe3+>SO2>I2
D．Fe3+>I2>Cl2>SO2
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2本题难度：一般