参考答案：C

本题解析：由溶度积的数据可知:AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序而减小,C错误,又=本题难度：一般

2、选择题  用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是??????????????????(????)
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 [???? ]
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D．两种沉淀都有，但以AgI为主

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）
（1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．
（2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________
（3）已知可逆反应：M(g)＋N(g)   P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____
②平衡后，升高温度，平衡常数           。（增大、减小）
（4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度      25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b=      。
（5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

参考答案：（1）3 mol/L，x=2（2）NO2(g)+CO(g)=

本题解析：
试题分析：（1）假设AB的物质的量为n，D的浓度为1mol/L，所以D的物质的量为2摩尔，则列式计算：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始物质的量  n    n     0   0
改变物质的量  3    1      x    2
5分末的物质的量 n-3   n-1   x    2
(n-3)/(n-1)=3/4  解n=9摩尔， x÷2÷5=0．2   x=2，所以A在5分末的浓度为（9-3）/2="3" mol/L，x=2。（2）根据图像分析1摩尔二氧化氮和1摩尔一氧化碳反应放热为364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234 kJ·mol－1。（3）①M的转化率为60％，则反应的M的物质的量浓度为1×60%=0．6 mol·L-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为0．6 mol·L-1，则N的转化率=0．6/2．4=25%。②由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（4）因为常温下水的离子积常数为10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大于25℃。在此温度下，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0．01 mol?L-1，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0．1 mol?L-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体积比为10:1。（5）该反应的平衡常数=c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5．6×10-5/2．80×10-9=2×104。
考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。

本题难度：困难

5、选择题  已知下列反应：①NH3+H+=NH4+??②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+?③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般