参考答案：
B

本题解析：
根据公式：气体的摩尔质量＝气体摩尔体积×密度
可以求出t2℃时无水氯化铝的摩尔质量＝70.0×2.67＝186.9
设无水氯化铝的化学式为(AlCl3)n，则n＝＝1.4，介于1、2之间，因此，选B。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是?（???）
A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
B．18gD2O含有的质子数为10NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

参考答案：C

本题解析：A、Fe发生氧化还原反应，可能生成Fe2+、Fe3+，故失去电子数目可能为2NA或3NA；
B、D2O的摩尔质量为20g/mol,18g不为1mol；
D、未告诉体积，不能求出数目。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：（1）1.51mol/L （2）30.2ml

本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。
（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
由于溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是
由于
所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是      

（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的体积是
。

本题难度：一般

5、填空题  浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
（1）.若C=9.2则a>10  b>49%        （2） 若C=9.2则a>10  b<49%
（3）.若b=49则a=18.4  C<9.2       （4） 若b=49则a=18.4  C>9.2
A．（1） （3）
B．（1） （4）
C．(2) （3）
D．（2） （4）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C＜9.2mol/L，选A。
考点：考查溶液浓度的有关计算。

本题难度：一般