时间:2017-02-07 14:58:33
1、选择题 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol?N2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（ ）
A．16molNH3
B．8molNH3
C．4molNH3
D．3molNH3
2、填空题 在Cu-Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）
3、选择题 下列说法正确的是
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.被氧化的元素组成的反应物是氧化剂
C.在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生
D.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
4、填空题 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（?I?）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①?写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________?????????????????
②?写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用?Fe?2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。?? ??
①?该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO2?>?I-?>Br->Cl-）????????
A．碘的淀粉溶液????????????B．酸性高锰酸钾溶液?? ?C．氢氧化钠溶液????????????D．氯化钡溶液
②?若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）?为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋?
Sx 、 CO＋?
Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋?
Sx 。其中COS中“C”化合价为____________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。
5、选择题 在1L K2SO4和CuSO4混合溶液中，c(SO42-)=2. 0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到标准状况22. 4L气体，则原溶液K+的物质的量浓度是 [???? ]
A.2. 0mol/L
B.1.5mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L