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时间:2017-02-07 14:57:13
1、选择题 下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/khqo2pndegm.gif\">Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措 91ExAM.org施是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c2xxwrdt3us.gif\">
[???? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．升高温度时，活化分子百分数增加
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
参考答案：A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥
参考答案：A
本题解析：
试题解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+
本题难度：一般
4、选择题 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(?????? )
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①②④
参考答案：B
本题解析：
试题分析：增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大氢离子浓度、升高温度，增大固体的表面积或通过原电池反应等因素来实现。
①温度升高，反应速率增大，故①正确；②改用100mL3mol?L-1盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故②正确；③多用300mL 1mol/L盐酸，反应物的量增多，但浓度不变，反应速率不变，故③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体的表面积增大，反应速率增大，因此选项④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反
本题难度：一般
5、选择题 室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（??）
A．NaNO3溶液
B．碳酸钠溶液
C．碳酸钠晶体
D．NaCl溶液
参考答案：D
本题解析：考查影响反应速率的条件。离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
减慢制取H2的速率但又不影响H2的体积：减小氢离子浓度、但氢离子的总量不能改变
A项为硝酸盐，加入酸性溶液中，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，排除
BC项为碳酸盐，会消耗氢离子，氢气的问题会减小
D：相当于稀释，完全符合题意
本题难度：简单