3、选择题  对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是?????????
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

4、选择题  常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)
B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

5、填空题  已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
A．K2Cr2O7
B．NaClO
C．H2O2
D．KMnO4

(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。