时间:2017-02-07 14:49:56
1、计算题 （7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；
（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。
参考答案：（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.m
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中，不正确的是
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
参考答案：D
本题解析：平衡常数只与温度有关系，所以平衡发生移动，但平衡常数不一定发生变化，选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
本题难度：简单
3、计算题 （6分）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为?????。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是???????????。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡????移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）
参考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO2是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol＝98.3kJ。
（2）根据（1）可知，平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol，所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9，则三氧化硫根据方程式转化为反应物后，SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol，所以a的最大值是3mol。根据（1）可知，平衡时SO2的物质的量是2mol，所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a必须大于2mol，即a的取值范围是2＜a≤3。
（3）设容器容积是1L，则根据（1）可知，平衡时平衡常数是
。由于此时
，所以反应恰好是平衡状态，即平衡不移动。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
参考答案：B
本题解析：化学反应速率的计算，从Z单位时间的物质的量浓度变化求出v(Z)="(2a" mol/2L)/5min ="0.2amol/(L.min)" ,再根据化学反应速率之比=化学计量数之比，即v(Z)="2v(X)" ,v(X)=1/2v(Z)=0.1amol/(L.min),故A错；
因反应前后气体的总质量不相等(质量守恒定律)，即m(X)+m(Y)>m(Z)，若正反应速率大于逆反应速率，气体的质量是持续减少的，若正反应速率小于逆反应速率，气体的质量是持续增大的，故混合气体质量不变之时，就是化学反应达到平衡状态之时，B正确；
向平衡后的体系中加入1mol固态M，对气态体系的平衡的影响看作不变，故C错；
向上述平衡体系中再充入1mol气态X，导致整个体系的压强增大，v(正)与v(逆)同样增大，只是v(正)瞬间增大的倍数比v(逆)的要大得多，故平衡向正反应方向移动。D错
本题难度：一般
5、简答题 t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xc（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．请计算：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；
（2）x的值．
参考答案：（1）2min时反应达到平衡状态，容器C的浓度为0.4mol
本题解析：
本题难度：一般