1、选择题 下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．Na2O
C．NH4Cl
D．N2
参考答案：C
时间:2017-02-07 14:48:56
1、选择题 下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．Na2O
C．NH4Cl
D．N2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．H2O只有共价键；B．Na2O只有离子键；C．NH4Cl中NH与Cl-之间是离子键、NH内部N与H之间是共价键；D．N2只有共价键。
本题难度：简单
2、选择题 已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＝△H2＋△H3
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＞0，△H3＜0
D．△H3＝△H4＋△H5
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、根据盖斯定律，（1）=（2）+（3），所以△H1=△H2＋△H3，正确；B、二氧化碳与C的反应是吸热反应，△H2＞0，而Fe与氧气的反应是放热反应 ，则△H4<0，错误；C、C的燃烧反应是放热反应，则△H1<0，CO的燃烧反应也是放热反应，所以△H3＜0，错误；D、根据盖斯定律，（3）=[（4）+2（5）]/3，所以△H3＝（△H4＋2△H5）/3，错误，答案选A。
考点：考查化学反应反应热的计算，盖斯定律的判断
本题难度：一般
3、选择题 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 则下列说法正确的是 A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)??△H= － 602kJ·mol-1 C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高 D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
[???? ] A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 下列物质中只含有离子键的是 参考答案：A 本题解析：本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物，大多数盐、强碱、典型金属氧化物一般属于离子化合物, 只有非金属的化合物（除铵盐）一般属于共价化合物。离子化合物中必含离子键, 可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键。本题能力层次为B，属容易题。 本题难度：简单 |