时间:2017-02-07 14:45:35
1、计算题 有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为多少？
参考答案：1000 mL
本题解析：此题考查镁、铝单质及其化合物的化学性质。题目中涉及四个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，十分烦琐，而且计算量大。如果分析题意，不难发现当沉淀达到最大值的时候，即镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀，运用守恒定律，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等，所以n(NaOH)="0.5" L×4 mol·L-1="2" mol,V(NaOH)=
本题难度：简单
2、选择题 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
A．KSCN
B．NH3· H2O
C．NaOH溶液
D．H2S溶液
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、KSCN与Fe3＋生成络合物，不沉淀，无法分离； B.NH3· H2O与Fe3+和Al3+离子均生成沉淀； C.NaOH溶液：Fe3＋＋3OH―=Fe(OH)3↓,Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O一个沉淀，一个生成溶液，可分离； D.H2S溶液与Fe3＋发生氧化还原反应，生成Fe2＋仍在溶液中，无法分离。
本题难度：一般
3、选择题 用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（ ）
A．具有导电性
B．具有延展性
C．既能与酸反应又能与碱反应
D．被氧化过程中放出大量的热
参考答案：用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝被氧化过程中放出大量的热，使置
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为??????????????????????????????????。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有?????????????????????、??????????????????????????。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_?????(填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为??????????????，生成沉淀B的离子方程式为??????????????????????。
参考答案：（1）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑??
本题解析：
试题分析：（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑;（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O；滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙；（4）由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏
本题难度：一般
5、选择题 下列关于铝的说法不正确的是（ ）
A．铝是金属元素在地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧
D．日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜
参考答案：A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、
本题解析：
本题难度：一般