（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)
1、填空题 由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)
时间:2017-02-07 14:43:16
1、填空题 由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3njmwouanjf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/un2f33rgvax.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①V2O5的使用会使图中B点 （填“升高”、“降低”）。
②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 mol/L；生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min)。
（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jber023hml5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dv34e4qbpmf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">起催化作用，使反应按以下两步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步： 。（用离子方程式表示）
②调节溶液pH为3～4的目的是 ，调节时加入的试剂可以为 。（选填序号）
a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu2(OH)2CO3 d．氨水
（3）纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2；再转化为TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式： 。
②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式： 。
参考答案：（1）①降低(1分) ②a+b(1分) 600)makesmallpic(this,600,1800);\'
本题解析：
试题分析：（1）①催化剂能降低反应的活化能，所以V2O5的使用会使图中B点降低。
②一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则根据S原子守恒可知，SO2起始物质的量浓度为（a＋b）mol/L；反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以生成SO3的化学反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zvigisgcf4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/(L·min)。
（2）①由于催化剂在反应前后不变，因此根据总反应式和第一步反应式可知，总反应式减去第一步反应式即得到第二步反应式，即第二步反应式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
②由于溶液中含有铁离子，会干扰硫酸铜的制备，因此需要将铁离子除去。所以调节溶液pH的目的就是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。又因为在除去铁离子的同时，不能在引入新的杂质，因此不能 选择氢氧化钠和氨水，应该选择氧化铜或碱式碳酸铜，即答案选bc。
（3）①已知反应①TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1、②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①＋②即得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)，所以该反应的反应热ΔH＝140 kJ·mol－1－221 kJ·mol－1＝－81 kJ·mol－1。
②根据TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解可知，TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式为TiCl4+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lqgyr4r35vo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">TiO2+4HCl。
考点：考查催化剂对活化能的影响、反应速率计算；物质的分离与提纯；反应热的计算以及物质制备等
本题难度：困难
2、选择题 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片?②用过量锌片代替铁片?③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液?⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A．除④外
B．除④⑤⑥⑧外
C．除④⑥外
D．全部都可行
参考答案：B
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。①是增大反应物的接触面积，反应速率增大；锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；④、⑥是降低氢离子的浓度，反应速率降低；⑤增大氢离子的物质的量，生成的氢气增加；升高温度加快反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；⑧中加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，所以答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入
[???? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 （双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qyuck3xsn4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 下列说法错误的是 A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min) B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同 D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1 参考答案：BD 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） 参考答案：A、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反 本题解析： 本题难度：一般 |