高中化学知识点归纳《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为         L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为             ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为              。

参考答案：（1）0.8 0.5&#

本题解析：
试题分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rlw2s2b23ob.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。

本题难度：一般

2、选择题已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

参考答案：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
A．NaCl，Na2S04
B．NaCl，NaBr，Na2S04
C．NaBr，Na2S04
D．NaCl，NaI，Na2S04

参考答案：A、在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题现有下列反应，据两式判断，还原性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I—?2Fe2++I2??（2）Cl2+2Fe2+?2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—
B．I—>Fe2+> Cl—
C．Cl—>I—>Fe2+
D．Fe2+>I—> Cl—

参考答案：B

本题解析：因为氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的，所以根据（1）可知还原性是I—>Fe2+。根据（2）可知还原性是Fe2+> Cl—，因此正确的答案选B。

本题难度：简单

5、选择题已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3
B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，可知还原性，Fe2+＜I-，故应是I-先被氧化，而不是Fe2+。所以A项反应不可能发生，或者根据氧化性：FeCl3>I2所以FeCl3与I-要发生氧化还原反应，所以不可能得到FeI3的，答案选A。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般